质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液n

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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm³（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L^－1。则溶质的相对分子质量为（）

A．	B．
C．	D．

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相关试题

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

B．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

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将0.2mol/LCH₃COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺）

C．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺）

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下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

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有等体积、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是

A．V₁=V₂＞V₃

B．V₁=V₂=V₃

C．V₃＞V₂＞V₁

D．V₃＞V₂=V₁

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能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7	B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．pH试纸不变色	D．石蕊试液不变色

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