高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是1：1	B．它们的氧原子数目之比为2：3
C．它们的密度之比为2：3	D．它们的体积之比是1：1

与100mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L^—1MgCl2溶液	B．100mL 0.5mol·L^—1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l·L^—1 KCl溶液	D．200mL 0.5mol·L^—1 HCl溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25^oC，1.01×10^5Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是

A．(A－N＋m)mol	B．(A－N)mol
C．(A－N)mol	D．(A－N＋m)mol

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA

B．2L 0.5mol•L^﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4^+离子总数为2NA

C．1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA

D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取氢氧化钠20.0 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

将4体积的H₂和1体积的O₂混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是

A．5.6 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．33.6 L

N_A表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是

A．32g S^2-中电子数目为2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

C．1 L 0.5 mol•L^－1 Na2CO3溶液中含有的CO3^2^－数为0.5NA

D．78 g Na2O2中阴离子数目为2NA

A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×10^5Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容	B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面	D．容量瓶中原有少量蒸馏水

将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A．2mol/L

B．1mol/L

C．0.1mol/L

D．0.05mol/L

下列叙述正确的是

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

某元素原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．	B．
C．	D．