用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．2g氢气所含原子数目为NA |
| B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA |
| C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
| D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
| A．它们的分子数目之比是 1:1 | B．它们的氧原子数目之比为 2:3 |
| C．它们的密度之比为 2:3 | D．它们的体积之比是 1:1 |
已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是
| A．一个该气体分子的质量为M/NA |
| B．一个该气体分子的体积为Vm/NA |
| C．气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小 |
| D．上述说法均不正确 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA |
| B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA |
| C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
| B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5NA |
| D．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 |
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
| A．a的溶解度大于b的溶解度 |
| B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
| C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a |
| D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA |
| D．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子 |
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
| A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 |
| B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
| C．标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数 |
相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M= |
B．物质的量浓度c= |
C．溶液的质量分数w%= |
D．溶液密度ρ= |
将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
| A．c2＝c1 | B．c2＜2c1 | C．c2＞2c1 | D．c2=2c1 |
设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列两种气体的原子数一定相等的是
| A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B．等体积、等密度的CO和N2 |
| C．等温、等体积的O2和Cl2 |
| D．等压、等体积的NH3和CO2 |
将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是
| A．0.05mol | B．0.1mol | C．0.25mol | D．0.5mol |
在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是
| A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl |
| B．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
| C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 |
| D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3 |
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