设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA |
B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA |
C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g |
D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-数小于0.1NA |
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S—S键 |
下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 |
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 |
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液 |
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液 |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA |
B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA |
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42―总数为1.2NA |
D.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。 |
将标准状况下的V L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρ g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为
A.mol/L | B.mol/L |
C.mol/L | D.mol/L |
25 ℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表:
物质 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
颜色 |
白 |
淡黄 |
黄 |
黑 |
Ksp |
1.8×10-10 |
7.7×10-13 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下列叙述中不正确的是
A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol·L-1 KI溶液,有黄色沉淀产生
B.25 ℃,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
C.25 ℃时,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度相同
D.在100 mL 1.8×10-6 mol·L-1NaCl溶液中,加入1 mL 1×10-3mol·L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀
在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的
A.质量为12g | B.物质的量为12mol |
C.体积为22.4 L | D.物质的量为6mol |
下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位 | B.氢气的摩尔质量是2g |
C.1mol OH-的质量是17g | D.1mol氢气的体积一定是22.4L |
设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.13.8gNO2与足量水反应,转移电子数目为0.2NA |
B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA |
C.500mL2mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数目为NA |
D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数目为4NA |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: |
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.NA个氧气分子的体积约为11.2L |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
C.标准状况下,2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体,所含的原子数约为0.2NA |
D.7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A.5a/b mol/L | B.10a/b mol/L | C.b/5a mol/L | D.a/b mol/L |
将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3 | B.3∶2 | C.1∶2 | D.1∶1 |