高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-浓度相同的是：

A．400mL 1mol/L NaCl溶液	B．200mL 2mol/L AlCl3溶液
C．100mL 1mol/L BaCl2溶液	D．100mL 4mol/L KCl溶液

在标准状况下，下列物质中体积最大的是(         )

A．22.4 L H2	B．含3.01×10^23个分子的Cl2
C．10g NH3	D．0.8 mol SO2

下列说法正确的是（   ）

A．摩尔是物质的量的单位

B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

D．得电子的物质被还原，是还原剂

右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是  

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

D．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

C．25℃时，1L mol•L^-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm^－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%

B．等于20%

C．小于20%

D．无法确定

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl₂的溶液中，Cl^—的物质的量浓度为

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为 NA

现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（   ）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．无法计算

用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×10^22个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×10^22个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×10^23个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×10^22个电子

a g NH₃含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．

B．

C．

D．

如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为(    )

A．m/9

B．9m

C．2m

D．m/2

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1L0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中HCO3^－和CO3^2^－离子数之和为0.1NA

下列溶液中，c (Cl^—)最小的是（    ）

A．20 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液

B．30 mL 1 mol/L KCl溶液

C．7．5 mL 2 mol/L MgCl2溶液

D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液