高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

将BaCl_2·xH₂O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl₂·xH₂O的物质的量。
②求BaCl₂·xH₂O的摩尔质量。③求BaCl₂·xH₂O的晶体的x的值。

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L^－1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A．2 : 1	B．1 : 2
C．2 : 3	D．3 : 2

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝×100%   ②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1NA

C．1mol甲基（-^14C^1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子

二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C0₂＋4Na＝2X＋C(金刚
石）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

A．金刚石是自然界最坚硬的单质

B．1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NA

C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33．6L

D．当有0．4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0．1 NA

（共16分）
（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是  ①   ，SO₂的体积分数是  ②   ， S和O的原子个数比是   ③   。
（2）现有200 ml Fe₂(SO₄)₃的溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是   ④        。
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是    ⑤     ，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为   ⑥     ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为   ⑦    mol。

相同条件下，有质量相等的CO和CO₂，下列有关叙述正确的是
①它们所占的体积之比为7:11
②它们所含的氧原子数目之比为11:14
③它们所含的原子总数目之比为22:21
④它们的密度之比为7:11
⑤它们所含的电子总数之比为7:11

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④⑤

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②常温常压下， 8gCH₄含有的电子数为5N_A
③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na⁺数为N_A
④标准状况下，4.48 L CCl₄所含的原子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA

B．1 molOH^-中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①        ，②        ，③        ，④         ，⑤         ，⑥         。
（2）所需仪器为：容量瓶 (规格：       )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                     。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：               ，原因是：               。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：              ，原因是：                       。

下列所含分子数由多到少的排列顺序是                   。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__        ___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___        __mol/L。

有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是

A．29

B．29

C．29

D．29

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3所含中子数目为10 NA

D．18 g水所含分子数目为NA

有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4	B．28.4 g/mol
C．71	D．71 g/mol