高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯

B．烧瓶

C．容量瓶

D．玻璃棒

下列说法正确的是

A．CO2的相对分子质量为44g/mol	B．“物质的量”是“物质的质量”的简称
C．摩尔只能用于计量纯净物	D．阿伏伽德罗常数的单位是mol^-1

影响一定数量气体体积大小的主要因素是

A．气体分子的摩尔质量	B．微粒本身的大小
C．微粒的质量	D．微粒间的平均距离

下列属于物质的量的单位是

A．摩尔

B．千克

C．秒

D．安培

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A．所用NaOH已潮解	B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线
C．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面	D．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA

B．22.4L NH3中含有的原子总数为4NA

C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

D．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

在容量瓶上，无需标记的是

A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量

(8分)现有25⁰C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25⁰C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为______________。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。
④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml

下列表达中不正确的是

A．1molH2

B．2molNa2CO3

C．2molOH

D．0.5mol氧

下列溶液中Cl^－浓度由大到小的顺序是
①300mL 2mol/L CaCl₂溶液    ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液
③1000mL 5mol/L KClO₃溶液    ④200mL 1mol/L AlCl₃溶液

A．③②①④

B．①④②③

C．②①④③

D．③①④②

下列气体所含分子数最少的是

A．9.0g C2H6	B．标准状况下5.6L 空气
C．0.75mol N2	D．3.01×10^23个臭氧分子

下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×10^24个电子

实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0．2 mol·L^-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是

A．500 mL容量瓶	B．胶头滴管
C．试管	D．托盘天平

下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是

A．摩尔质量：g

B．密度：g·mL^-1

C．气体摩尔体积：L·mol^-1

D．阿伏加德罗常数：mol^-1

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．体积为44.8L	B．质量为88g
C．分子数为6.02×10^23	D．含有4mol原子