高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某学生配制0.1mol·Ｌ^－１NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶的标线

B．把烧碱固体放在纸上称量

C．未冷却就将溶液转移至容量瓶

D．使用的NaOH在空气中部分变质

下列说法正确的是

A．1mol O的质量是16g/mol	B．Na^+的摩尔质量是23g/mol
C．CO2的摩尔质量是44g	D．1mol/L KCl溶液中含有1mol KCl

从1L1 mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为

A．0.02 mol/L

B．0.05 mol/L

C．1 mol/L

D．2mol/L

a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为NA。

B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×10^23

D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

某溶液只含有Na⁺、 Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，已知溶液中Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数之比为：

A．3：4

B．1：4

C．1：2

D．3：2

从1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A．含NaOH 0.1 mol	B．浓度为 1 mol／L
C．含NaOH 4g	D．浓度为0.1 mol／L

影响一定数量气体体积大小的主要因素是

A．气体分子的摩尔质量	B．微粒本身的大小
C．微粒的质量	D．微粒间的平均距离

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A．分子数目

B．分子间距

C．分子大小

D．分子种类

用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是

A．用敞开放置久了的浓硫酸进行配制	B．量取浓硫酸仰视刻度线
C．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒	D．配制前，容量瓶有少许蒸馏水

与100mL0．1 mol·L^—1AlCl₃溶液中Cl^—的物质的量浓度相等的是

A．50mL0．1 mol·L^—1NaCl溶液	B．50mL0．15 mol·L^—1MgCl2溶液
C．10mL1．0 mol·L^—1FeCl3溶液	D．100mL0．3 mol·L^—1 KClO3溶液

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol OH^一中含有9 NA个电子

B．1 L 1 mol·L^-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO^—

C．28g CO气体中含有NA个氧原子

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

下列有关实验操作说法中，正确的是

A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl

B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质