高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是(　 )

A．①②④⑥

B．②④⑤

C．①②③④

D．④⑤⑥

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　 )

A．

B．

C．

D．

V mL溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）

A．

B．

C．

D．

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（  ）
A 1:4            B 1:5          C 2:1             D 2:3

将1摩尔Na₂O₂和1摩尔NH₄HCO₃固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是

A．1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH	B．1摩尔Na2CO3
C．0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH	D．1摩尔NaOH

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是(    )

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2

D．N4的摩尔质量是56 g

完全中和10.2 g某二元酸H₂A时，消耗了24 g NaOH。
试求：
(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？
(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少？
(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？

A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9，将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是　　　　，B的摩尔质量是　　　　。

(1)根据0.012 kg¹²C所含的碳原子数约为　　　　，可以计算出1个¹²C原子的质量为　　　　。已知1个Fe原子的质量为9.28×10^-26kg，可以计算出铁原子的相对质量为　　　　。
(2)9.2 g氮的氧化物NO_x中氮原子数为0.2 mol，则NO_x的摩尔质量为　　　　，x的数值为　　　　，此质量的NO_x在标准状况下的体积约为　　　　。

某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质组成，已知Na、Mg、Al三种元素的质量比为23∶16∶9，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质的物质的量比为　　　　，当Cl^-为1 mol时，混合物的质量是　　　　 g。

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种纯的氧化物中，与等量铁原子相结合的氧原子的质量比为             ，与等量氧原子相结合的铁原子的物质的量之比为　　　　。

设n表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L正己烷中含有0.6na个碳原子

B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3na

C．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有na个氢氧根离子

D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03na

标准状况下，有①6.72 L甲烷，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6 g H₂S，④0.2 mol氨气，则下列四种气体的关系表示正确的是(　　)

A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<③<④<②

C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①

m g某物质A中含有n个分子，则A物质的摩尔质量的数值(表示阿伏加德罗常数)为(　　)

A．	B．
C．	D．N·m·

下列说法正确的是(　　)

A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^+数目一定相等

B．1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大

C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等