高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为、，如图所示。

①据图判断该反应是           （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中历程表明此反应采用的条件为           （选填序号）。
A．升高温度       B．增大反应物的浓度     C．降低温度       D．使用催化剂
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

该反应的平衡常数表达式为               。
已知K_1000℃ < K_1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将           (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①电解质溶液可选用（填序号）             。
A．NaOH溶液    B．C₂H₅OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式              。

（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L^-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol·L^-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c(H₂)＝0.4mol·L^-1,则该时间内反应速率v(CH₃OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                           。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是_____________。

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。
（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

Ⅰ 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）。
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为          mol，
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol。
（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=          mol，y=         mol。平衡时，B的物质的量           （选填一个编号）。
（甲）大于2 mol   （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol   （丁）可能大于、等于或小于2 mol
Ⅱ 若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n，则m         n（“>”、“<”、“=”）
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。
（甲）a<b   （乙）a>b   （丙）a="b"    （丁）不能比较a和b的大小

氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____        _____； 计算上述体系的平衡常数_____     。
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将         （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g)  yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)=            ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K₁和K₂。则K_l=_       ，且K₁__________K₂（选填“>”、“<”或“=”）。

CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为              。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是          （填字母序号）。
a.V_消耗(CO) = V_生成(H₂O)
b. c(CO₂)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _                  。
②通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图，写出NiO电极的电极反应式：                 。

在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂ 2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了_______ mol SO₃， SO₂起始物质的量的浓度是________  mol/L^―1。
（2）V(SO₂)是_______ mol/L^―1.min^―1， V(SO₃)是_________ mol/L^―1.S^―1。

已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                   。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是             。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

一密闭体系中发生下列反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

反应 mA＋nBpC 在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)₂2NiO(OH) + H₂放电时，正极的电极反应式为                 ，充电时，该电极应与电源的        （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= —92.4kJ·mol^-1,     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH="-572" kJ·mol^-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：                 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min	c(N2)/mol·L^－1	c(H2) /mol·L^－1	c(NH3) /mol·L^－1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

表一
0～5 min，H₂的平均反应速率v_H2=                    。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是             （填序号）。
a．增加氢气的浓度    b．降低温度     c．使用催化剂     d．分离出NH₃

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO₂ 和3 mol O₂，反应达到平衡时有3 mol SO₃(g)生成。试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________    ；SO₂的平衡转化率为________    。
（3）若降低温度，该反应K值_       (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将            （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）若保持容积不变，再向容器通入O₂，再次达到平衡后，容器内SO₂的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO₂，再次达到平衡后，容器内2SO₃的浓度将            ，SO₂的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)
（6）若压缩容器体积，平衡将向                       （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有           、           、          

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。
CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

（3）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为          。