高中化学

(1)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为,如图所示。

①据图判断该反应是           (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中历程表明此反应采用的条件为           (选填序号)。
A.升高温度       B.增大反应物的浓度     C.降低温度       D.使用催化剂
(2)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:

该反应的平衡常数表达式为              
已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将           (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①电解质溶液可选用(填序号)            
A.NaOH溶液    B.C2H5OH    C.NaCl溶液    D.稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式             

  • 更新:2020-03-19
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(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景。反应:
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012

由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”),根据该反应特点,此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·L-1
0.2
0.1
0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=_____________。
(3)已知:
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          
(4)已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;当溶液的pH=4时, 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
(1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反应达平衡后,再通入一定量N2O5,则N2O5的转化率将_______。(填““增大”“减小”或“不变”);
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s
0
500
1 000
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48

则500s内N2O5的分解速率为_________________。
③在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2___________T1
(2)下图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的_________区生成,其电极反应式为_________________。

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Ⅰ 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(气)+B(气)C(气)。
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为          mol,
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为           mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=          mol,y=         mol。平衡时,B的物质的量           (选填一个编号)。
(甲)大于2 mol   (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol   (丁)可能大于、等于或小于2 mol
Ⅱ 若维持温度不变,在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(4)开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m,若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n,则m         n(“>”、“<”、“=”)
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较____(选填一个编号)。
(甲)a<b   (乙)a>b   (丙)a="b"    (丁)不能比较a和b的大小

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氯气在298K、100kPa时,在1L水中溶解0.09mol即达饱和,实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为_____        _____; 计算上述体系的平衡常数_____    
(2)若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体,平衡将向________移动,溶液的pH值将         (“增大”、 “减小”、“不变”);②通入适量氯气平衡将________移动。(填“向左”、“向右”、“不移动”)
(3)如果增大氯气的压强,平衡将向_________移动(填“左”、“右”)。氯气在水中的溶解度将______。(填“增大”、“减小”或“不变”),参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B,发生反应xA(g)+2B(g)  yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件,12 min时达到化学平衡状态I;18 min时升高温度,22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,请根据题给信息回答下列问题:

(1)从反应开始到10 min时,该反应的平均速率v(A)=            ;平衡状态I时,反应物A的转化率a(A)=__________。x:y=__________。
(2)容器内的压强:平衡状态I与起始状态相比较是__________(选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”),逆反应为___________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是___________(选填编号)。
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol,平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。则Kl=_       ,且K1__________K2(选填“>”、“<”或“=”)。

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CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题:
(1)工业土用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),
已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为             
恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是          (填字母序号)。
a.V消耗(CO) = V生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
(2)①汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _                 
②通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图,写出NiO电极的电极反应式:                

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在400℃时,将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:
(1)生成了_______ mol SO3, SO2起始物质的量的浓度是________  mol/L―1
(2)V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1, V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1

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已知2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                  
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;

②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注。
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是            

A.容器中气体总压强不变
B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程)。

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一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图,回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是_________________
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?________________________。
(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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反应 mA+nBpC 在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是________。
(2)若C为气体且m+n=p,加压时化学平衡如果发生移动,则平衡向________方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为________态。

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(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”,充、放电时的反应:
2Ni(OH)22NiO(OH) + H2放电时,正极的电极反应式为                 ,充电时,该电极应与电源的        (填“正”或“负”)极相连。
(2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气。已知:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1,     2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH="-572" kJ·mol-1,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为:                
(3)研究表明工业上合成氨反应(N2(g)+3H2(g)  2NH3(g))在容积固定的密闭容器中发生上述反应,表一中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min
c(N2)/mol·L-1
c(H2) /mol·L-1
c(NH3) /mol·L-1
0
0.6
1.8
0
5
0.48
X
0.24
10
0.26
0.78
0.68

表一
0~5 min,H2的平均反应速率vH2=                    。反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是             (填序号)。
a.增加氢气的浓度    b.降低温度     c.使用催化剂     d.分离出NH3

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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0一定温度下,向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2 和3 mol O2,反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K =___________________。
(2)通过计算求得,该温度下,此反应的平衡常数K=________    ;SO2的平衡转化率为________   
(3)若降低温度,该反应K值_       (填“增大”“减小”或“不变”) ,平衡将            (填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)若保持容积不变,再向容器通入O2,再次达到平衡后,容器内SO2的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若保持容积不变,再向容器通入SO2,再次达到平衡后,容器内2SO3的浓度将            ,SO2的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)
(6)若压缩容器体积,平衡将向                       (填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)移动。移动。

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有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。
(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,用物质A表示的平均反应速率为_____;2s时物质B的浓度为__________;
(2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为__________;若再通入少量B气体,体系中A的物质的量_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同,可采取的三种措施有                              

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________, K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小);
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=_________mol·L-1·min-1

(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=                    _,850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态,这时化学平衡常数的数值为         

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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题