高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气) 3Z(气)。已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，加入       mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO₂ (g) CO₂ (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO₂气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：
①O₂的转化率为：                 
②平衡常数K为：               

硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2 SO₂ （g）+ O₂（g）2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。

A．加入V2O5做催化剂

B．使用过量SO2

C．高温

D．通入过量空气

②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO₂和2.0molO₂,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO₂的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）

在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)  4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

温度T/K	303	313	323
NH3生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N₂(g)+3H₂(g) 3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
则2N₂(g) + 6H₂O(l)  4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。

在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH₂O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol^-1、c(B)="0.200" kJ·mol^-1及c(C)="0" kJ·mol^-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：
②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验③：v(B)＝___________________。

20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。
(1)0 min～4 min内生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K＝________________。

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________，此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO3	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO2	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O2	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变      
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0  试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v_正   v_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象                   ，平衡          移动，KSCN浓度会               。
（2）在烧杯中加入KC1固体，现象              ，平衡     移动。(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)

下列方法中可以证明3H₂＋N₂   2NH₃已达平衡状态的是___     _____
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol NH₃
②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
③百分组成N₂%＝NH₃% ④反应速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆时
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
（2）升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)．

在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
　　

A．

B．

C．

D． E．

　 (1)升温，达到新的平衡的是    　　 (2)降压，达到新的平衡的是    
　 (3)减少C的量，移向新平衡的是     (4)增加A的量，移向新平衡的是    
　 (5)使用催化剂，达到平衡的是    

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）； 
（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；
（4）正反应为          反应。