高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态．此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1．2mol·L^－1。
（1）x＝_______________；
（2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________；
（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________
（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_____________：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问越：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；
（2）该反应为____________反应（选填“吸热”“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的（填序号）__________；
a．容器中压强不变                                         b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）                             d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为______________℃。

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动	D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。

(8分)（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若开始时放入１molＡ和１molＢ，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=_________________mol，y=_________________mol。

(2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。

在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)________。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L  c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡     移动      (填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数  _(填“增大”、“减小”或“不变”)

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
①增加C的物质的量  ②加 压    ③升温    ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆                    D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO₂) 为2 mol/L ，C(H₂)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H₂O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

某可逆反应的平衡常数表达式，恒容时，温度升高H₂浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                           。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO₂和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生反应，CO和H₂O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=                       

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO₂的变化曲线是____________。

用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器内压强保持不变    
c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO₂气体      b、适当升高温度
c、增大O₂的浓度           d、选择高效的催化剂

(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1) B的平衡浓度为________。
(2) A的转化率为________。
(3) 用D表示的平均反应速率为________。
(4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。

t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)  =         ;平衡常数K=           .
(3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。