已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) 
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________。
| A．一定向正反应方向移动 | B．一定向逆反应方向移动 |
| C．一定不移动 | D．不一定移动 |
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达
到平衡时，C的体积分数为_____________，容器的容积为_____________。
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应
后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：
（1）A与B的反应
（2）C在B的反应
（3）B与消石灰的反应
（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B + NH3→ N2 + HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是
写出B气体参与的总的化学方程式
坎昆联合国气候变化大会全称为《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆
举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有CO、SO2、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A．开发氢能源 B．植树造林 C．使用电动车
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：
______________________________________________________
在X极附近观察到的现象是：
_____________________________
______________________________________________________
②Y电极上的电极反应式是：_____________________________
检验该电极反应产物的方法是：___________________________
_____________________________________________________。
总反应化学方程式是：_____________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。
（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。
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