（共5分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
（3）Hg、Ag等不活泼金属 。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。
(8分)下列物质中 ①稀H2SO4 ②NH3 ③Cu ④乙醇 ⑤NaOH ⑥石墨
⑦NaCl ⑧CuCl2溶液 ⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫空气
（1）属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；（2）属于电解质的是____ ____；
（3）属于非电解质的是___ _____；（4）能导电的是___ ____；
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
| 实验 序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温度 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
| 3 |
800 ℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。
（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是 （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极 ，正极 
氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ．
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 |
| D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 |
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
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