12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：
（1）有机物A的分子式 。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为 （可以不化简）。
（1）M(NO3)2的热分解化学方程式为：2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是
（2）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。
（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为 L；它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）
（1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
Ⅲ中反应的化学方程式是 ．
（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是
现有下列几种物质：①氨水 ②H2SO4 ③CaO ④CO2 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥Ba（OH）2 ⑦Al2（SO4）3 ⑧ 稀盐酸
（1）碱性氧化物与非含氧酸反应的化学方程式：________________
（2）⑦在水中的电离方程式为 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（4）实验室制备⑤操作 ，该反应的离子方程式： 。
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体
⑥蔗糖 ⑦酒精 ，其中属于电解质的是：
（2）标出横线上元素的化合价
①NH4 Cl ② Na2O2 ③CaH2 ④H2C2O4 ⑤K2Cr2O7
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