12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式 。(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
(1)M(NO3)2的热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集2.24L的O2,则M的摩尔质量是 (2)同温同压,等质量的O2和SO2,它们的物质的量之比为_________,密度之比为___________。 (3)标准状况下,3.4g NH3的体积为 L;它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2) (1)Ⅱ中反应的化学方程式是 . Ⅲ中反应的化学方程式是 . (2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价 ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式). (3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是
现有下列几种物质:①氨水 ②H2SO4 ③CaO ④CO2 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦Al2(SO4)3 ⑧ 稀盐酸 (1)碱性氧化物与非含氧酸反应的化学方程式:________________ (2)⑦在水中的电离方程式为 . (3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ,过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 . (4)实验室制备⑤操作 ,该反应的离子方程式: 。
(1)现有以下物质:①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ,其中属于电解质的是: (2)标出横线上元素的化合价 ①NH4 Cl ② Na2O2 ③CaH2 ④H2C2O4 ⑤K2Cr2O7
(1)现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3,其中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 (用序号填空),选择其中的一种弱电解质,写出其在水中的电离方程式 。 (2)实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。