高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol•L^－^1 min^－^1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH₂反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

某密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      

A．通入乙烯气体

B．通入SO2气体

C．加入NaF晶体

D．加入NaI晶体

下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O

C．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2

D．H2＋I2 △ 2HI和2HI △ H2＋I2

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)

A．混合气体的密度	B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量	D．混合气体的平均相对分子质量

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

反应2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．△H>0,X为气体	B．△H>0,X为固体
C．△H<0,X为气体	D．△H<0,X为固体

可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C一定都是气体

在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）

A．、、的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C

C．的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

下列属于可逆反应的是

A．2SO2＋O22SO3	B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O	D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化