对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
相关试题
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S
=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（）
| A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能 |
| B．K与N相接时,H+向负极区迁移 |
| C．K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 |
| D．K与M连接时,所用电源的a极为负极 |
下列叙述正确的是（）
| A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
| B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）
| A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 |
B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C )=c(H+)+c(H2CO3) |
C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC )＞c(H+) |
| D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) |
下列说法正确的是（）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N =4Mg2++N +3H2O |
| B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 |
| C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 |
| D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
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