高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H^+）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H^+）

工业制硫酸中的反应：2SO₂+O₂2SO₃，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO₂的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO₂的百分含量

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（     ）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

下列属于可逆反应的是

A．2SO2＋O22SO3	B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O	D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)="0.6" mol

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
① 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
② 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动
③ 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) +W(s)； △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡
CH₃COO^－+ H₂OCH₃COOH + OH^－使得溶液中的c (OH^－)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动	B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数减小	D．X的转化率降低

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

可逆反应N_2­(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q₂KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q₁=4Q₂。下列叙述不正确的是（   ）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(   )

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

D．X与Y的平衡转化率之比为1:1

T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是

A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．图(I)中，达平衡时，A的体积分数为37.5%