向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+B(g)xC(g) △H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说法正确的是
A.x =1
B.Q1<2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充人0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正) >v(逆)
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图。则如下关系正确的为 ( )
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦ | B.②④⑥⑧ | C.②③⑤⑦ | D.②③⑥⑤ |
在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0),反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.2a kJ |
B.平衡时H2O的转化率为40% |
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动 |
硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一,以下说法不正确的是
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 |
B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 |
C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 |
D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
已知某可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H <0; |
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H >0; |
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H >0; |
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H <0; |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
c(A)/(mol/L) |
6 |
3 |
2 |
2 |
c(B)/(mol/L) |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
c(C)/(mol/L) |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B⇌2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[]mol/(L•s)
下列相关实验能达到预期目的的是( )
|
相关实验 |
预期目的 |
A |
相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢 |
验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
B |
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化 |
验证浓度对化学平衡的影响 |
C |
室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解 |
验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小 |
D |
相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体 |
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
相同温度下,相同体积的甲、乙两容器,保持体积不变,甲容器中充入1g SO2和1g O2,乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲 | B.平衡时O2的浓度:乙>甲 |
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲 | D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲 |
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a<54 ;②该反应的ΔS>0 ;③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%;
④ 该反应ΔH<0;⑤ K(1000℃)>K(810℃);
上述①~④中正确的有( )
A.5个 | B.4个 | C.3个 | D.2个 |
下图所示与对应叙述相符的是( )
A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ |
B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂 |
C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C- |
将可逆反应:2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.②⑤⑥ |
在1升密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)="2.5" mol·L-1,c(C)="2.0" mol·L-1。则下列说法中正确的是:
A.达到平衡时A的总转化率为40%
B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L-1
C.达到平衡时c(B)=2c(D)
D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L-1
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是
A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 |
B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆) |
D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 |