高中化学

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )

A.v、v都减小,平衡逆向移动 B.v、v都增大,平衡正向移动
C.v增大,v减小,平衡逆向移动 D.v减小,v增大,平衡正向移动
  • 更新:2020-03-19
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(   )
A.A、B、C的浓度相等
B.C的生成速率与C的分解速率相等
C.A、B、C的分子数目之比为1:3:2
D.单位时间内,生成1molA,同时生成3molB

  • 更新:2020-03-19
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在平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O32-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄色和橙红色之间,欲使溶液的橙红色加深,则要在溶液中加入(   )

A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O
  • 更新:2020-03-19
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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正向移动的是(    )

A.移去SO3 B.加入催化剂 C.通入O2 D.降低温度
  • 更新:2020-03-19
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下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是

A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率
B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到“多,快,好,省”的生产效率
D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂
  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时,下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等; ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;
③气体密度不再变化; ④混合气体的总压强不再变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2; ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A.②④⑤         B.①③④⑥            C.①②④⑥             D.①②③④⑤

  • 更新:2020-03-19
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已知2NO2N2O4 + Q (Q﹥0),将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是

A.c点的操作是拉伸注射器
B.b点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若反应在一绝热容器中进行,则a、b两点的平衡常数Ka>Kb
D.d点:(正)> (逆)
  • 更新:2020-03-19
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工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO + 2H2 CH3OH
B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟,ʋ(CO) =" 0.075" mol/L·min
D.增大压强,平衡正向移动,K增大
  • 更新:2020-03-19
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在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成HI的反应,下列说法能表明反应达到平衡的是

A.气体的平均分子量不再变化 B.反应的平衡常数不变
C.ʋ(H2) =" 2" ʋ(HI) D.气体的颜色不再变化
  • 更新:2020-03-19
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一定温度下,在固定容积的密闭容器中,发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g),下列叙述不是达到平衡的标志的是(     )
①单位时间生成a mol A,同时消耗1.5a mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③各组分的浓度不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥A、B、C的分子数目比为2:3:2
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑧混合气体的物质的量不再变化
A.④⑥⑦    B.⑤⑥⑧    C. ①③④     D.①⑤⑧

  • 更新:2020-03-19
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反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)  ΔH = -46.19 kJ. mol-1,关于这个反应的平衡常数K,下列说法正确的是(   )

A.随温度升高K增加 B.随压强升高K增加
C.随温度升高K减小 D.随压强升高K减小
  • 更新:2020-03-19
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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(   )

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了 D.a > b
  • 更新:2020-03-19
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下列说法不正确的是

A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行
D.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小
  • 更新:2020-03-19
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的有(    )
①铁在潮湿的空气中容易生锈;
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
③常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5;
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l);
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深.

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
  • 更新:2020-03-19
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下列图像正确的是

  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题