高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  ΔH＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（  ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），若开始时只充入2 molSO₃（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

A．20%

B．40%

C．50%

D．60%

某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A．m+n>pΔH>0	B．m+n>pΔH<0
C．m+n<pΔH>0	D．m+n<pΔH<0

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量  ④B的物质的量浓度

A．①②④

B．②③

C．②③④

D．只有④

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂	B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强	D．t4～t5时间内转化率一定最低

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态

B．若正反应为放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

D．压强对该平衡的移动无影响

已知(HF)₂ (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度： T1＜T2

B．平衡常数：K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＞va

D．当m总/n总= 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H₂、I₂(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A．②③⑤⑥

B．③⑤⑥⑨

C．③⑤⑥⑦

D．④⑥⑦⑨

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe^3^＋(aq)＋SCN^—(aq)Fe(SCN)^2^＋(aq) ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3^＋)大

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动