高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内生成a mol A，同时生成3amol B
D．C的生成速率与C的分解速率相等

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：

A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）

B．C(固)+CO22CO （正反应为吸热反应）

C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

D．H2SH2+S(固)（正反应为吸热反应）

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的小

B．d点和e点n(N2)不相等

C． c点反应达平衡

D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol· L^－1、0.3mol· L^－1、0.08mol· L^－1，则下列判断不正确的是                                  （     ）

A．c1:c2的值不能确定	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．0.28mol·L^－^1<c1+c2+c3< 0.56mol·L^－^1	D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L^－^1

下图表示反应X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（  ）

A．第6min后，反应就停止了

B．X的平衡转化率为85%

C．反应只进行了6min

D．在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L^－^1·min^－^1

T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol·L^－^1·min^－^1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

 

一定温度下可逆反应：＋22＋；＜0。现将1 和2 加入甲容器中，将4 和2 加入乙容器中，此时控制活塞，使乙的容积为甲的2倍，时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板不能移动)。下列说法正确的是（   ）

A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 和2 ，达到新的平衡后，甲中 的浓度是乙中 的浓度的2倍
B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 的体积分数增大，乙中 的体积分数减小
C．	保持温度不变，移动活塞 ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 的体积分数是甲中 的体积分数的2倍
D．	保持温度和乙中的压强不变， 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示( 前的反应速率变化已省略)

某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m+n==p，则K=1

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t1分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)

C．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．平衡时，N的转化率是75%

T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（  ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2