高中化学

利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l),实验室可用如下图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量IC1。

已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:
ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。
(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由是____________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号)。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
i.
ii.ICl+KI=I2+KCl
iii.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol•L1的Na2S2O3,标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小”)。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是       
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)≤2×10-5 mol·L-1,调节pH的范围是     
(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:     
(4)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.0 mol·L-1 Fe2标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.010 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液20.00 mL,试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。涉及反应如下(均未配平):
NiOOH+Fe2+H—Ni2+Fe3+H2O  Fe2+MnO4+H—Fe3+Mn2+H2O

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•nH2O表示]密度小,几乎不溶于水,但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇,常温下不会分解,是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图:

(1)回答下列问题:
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成,焦炭的作用是:        
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为:        
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是:      
(2)某同学将4.66g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重,将产生的气体先通过足量的浓硫酸,再通过足量的碱石灰,碱石灰质量增重1.76g。样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)(写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
                                             
(2)装置B中饱和食盐水的作用是           ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                         
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入         

 
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是                             。该现象
      (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是               

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶,不溶于乙醇,有强氧化性,易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下:
步骤1.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水,倒入大试管,试管浸在冰水浴中(装置见图9),并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h,每隔约半小时补一次冰
步骤3.将沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4.干燥、称重
步骤5.回收乙醚和乙醇
(1)电解总反应的化学方程式为                                          
(2)电解过程中,阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体,该气体可能是(填化学式)。
(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块,其原因是                           
(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是                              
(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振荡,静止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           
②本实验所用的指示剂为                            
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次结果计算,样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,该反应的离子方程式为 。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
(1).实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、          、           等。
(2).需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL?
(3).取20 mL该稀溶液,然后加入足量的锌粒,求生成的气体体积(标况下)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如下:①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O         
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O      3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是:                                    
(2)冷凝水的进口是    (填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其
原因是                              
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为               
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯,玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
(5)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收,发生的化学反应方程式为:                                  
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时滴定终点的现象为                              。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:

(1)实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气,写出该反应的离子方程式               
(2)实验取质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,浓盐酸100mL,反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L,(忽略体积的变化)请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L(写出计算过程)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是                                
(2)第④步中,相关的离子方程式是                             
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是                                                      
(4)为检验精盐纯度,特配制150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是                  

(5)提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器,名称:                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              (填写仪器名称)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式______________________     
(2) 实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡;
目的是______          ___,写出有关的化学方程式:_______________ ____
(3) C中盛放CCl4的作用是                
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向
试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验
证的方法是向试管D中加入______  ___,现象是              

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K,若c(A)、c(B)分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度,则有c(A)/c(B)=K。对于而言,。现有2.0L碘水,其中含,若用萃取,按两种方法萃取:第一种方法用50mL萃取一次;第二种方法是分两次萃取,每次用25mL。求两种情况下碘水中残余的的质量,并指出哪种方法效果好。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气,其反应方程式为:MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl↑。现将4.35 g MnO 跟足量36%的盐酸充分反应后,生成的氯气为多少克?

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钛白粉(主要成分是TiO2),广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为       ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为      ;可回收利用的物质是       
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后,取出滤液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用       (填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
(1).工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液,配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾           g,需要水          g。
(2).实验室可用如下方法制备少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol。请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
(3).由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是        g/mol;混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =       
列式计算:
②混合气体中CO的质量是多少?
③最后剩余气体的体积是多少?

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学常见气体制备原理及装置选择计算题