在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
B.NO可用排空气法进行收集 |
C.碳酸的酸性比硅酸强 |
D.SO2的大量排放会引起酸雨 |
实验室可以使用如右图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是k*
A.O2:二氧化锰和双氧水 | B.SO2:亚硫酸钠和稀硫酸 |
C.CO2:大理石和稀硫酸 | D.H2S:硫化亚铁和稀硫酸 |
可用在实验室里制取氨气的方法是
A.在浓氨水中加固体NaOH加热 |
B.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合 |
C.加热分解NH4Cl晶体 |
D.加热消石灰和NH4Cl的固体混合物 |
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于分离煤油和水 |
B.装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体 |
C.装置③可用于从海水中得到淡水 |
D.装置④可用于排空气收集CO2 |
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的是( )
A.所用NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
配制250mL 0.100mol/L HCl溶液时,下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是( )
A.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线。 |
B.移液后未洗涤烧杯 |
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线。 |
D.容量瓶用0.100mol/L HCl进行润洗 |
从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
|
实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水 |
B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 |
C.称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水 |
D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 |
1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气( )
A.294.7 L | B.378.0 L | C.2240.0 L | D.1120.0 L |
欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )
A.200 mL | B.100 mL | C.101 mL | D.120 mL |
.实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是( )
A.12 mol 4 mol | B.6e- 4e- | C.12 e- 4e- | D.6 mol 4 mol |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 |
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
C.定容时观察液面俯视 |
D.定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线 |
在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
B.该溶液中含有35.5 g Na2SO4 |
C.配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4 |
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol |
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解
④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
(从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步实验的操作是
。
(3)第⑤步实验的操作是
。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面