广东省东莞市五校联考高一上学期期中考试化学卷
化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：
| A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 |
| B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气 |
| C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
| D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火 |
下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第13项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
| A．质量分数 | B．物质的量浓度 | C．摩尔质量 | D．物质的量 |
将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是
| A．硫酸，纯碱，石灰石 | B．醋酸，烧碱，硫酸铜 |
| C．磷酸，熟石灰，苛性钠 | D．醋酸，小苏打，熟石灰 |
除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是
| A．NaOH溶液 [Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 |
| B．KOH溶液 [K2CO3]：用Ca(OH)2溶液 |
| C．NaCl溶液 [Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 |
| D．HNO3溶液 [HCl]：用AgNO3溶液 |
1 mol NO和1 mol NO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．①②③ |
胶体分散系与其它分散系的本质差别是
| A．分散质粒子直径大小 | B．是否有丁达尔效应 |
| C．是否稳定 | D．分散质粒子是否带电 |
下列物质中所含分子的物质的量最多的是
| A．1.5 mol O2 | B．56g N2 |
| C．33.6LCl2（标准状况） | D．3.01×1023个SO2分子 |
下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
| A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O |
| B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O |
| C．KOH＋HCl＝KCl＋H2O |
| D．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
| C．定容时观察液面俯视 |
| D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 |
将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
| A．1mol/L | B．0.1mol/L | C．0.01mol/L | D．10mol/L |
下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
| A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 |
| B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的Na2SO4 |
| D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是
| A．FeCl3 | B．CuSO4 |
| C．H2SO4 | D．Ca(NO3)2 |
下列反应属于离子反应的是
| A．NaOH+HCl = NaCl+H2O |
| B．Fe2O3+3CO 高温══2Fe+3CO2 |
| C．Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ |
D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
下列溶液中，Cl－ 的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中Cl－ 物质的量浓度相等是
| A．150 mL 3mol/L KCl溶液 | B．75 mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C．100 mL 1mol/L NaCl溶液 | D．25 mL 2mol/L AlCl3溶液 |
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．常温常压下，46 g NO2气体中含有原子数为3NA |
| B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA |
| C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA |
| D．标准状况下，22.4 L H2中含氢原子数为2NA |
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）
A.交叉分类法 B.树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
|
|
|
|
（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
。
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④
。
海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是 ，步骤③需要的主要仪器是 （填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。
| A．四氯化碳 | B．醋酸 | C．酒精 | D．苯 |
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 结 论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
|
滤液中含 |
| |
滤液中无 |
|
| ②另取少量滤液，滴加 |
|
滤液中含 |
| |
滤液中无 |
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？
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