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下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g)  2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。 |
| B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 |
| C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。 |
| D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。 |
在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
| B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
| D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 |
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 |
| C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ |
在通风橱中进行下列实验:
| 步骤 |
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| 现象 |
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 |
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 |
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2
B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
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