高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(     )

A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117 g
C．1000 mL 117 g	D．任意规格 111.2 g

以下集气装置中正确的是 （     ）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集

（液体为H₂O）                         （液体为H₂O）

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（    ）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（    ）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

如图，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是 （   ）

A．浓盐酸	B．NaOH溶液
C．H2O	D．饱和NaCl溶液

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶

D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3：足量铁屑, 过滤

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

下列物质的制备方法正确的是

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3	B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰	D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C₃H₈)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是

A．C3H83C＋4H2	B．C3H8C3H6＋H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2	D．2H2O2H2＋O2

用NaCl固体配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（   ）

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L^-1的NaCl溶液

B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．5～9

B．4.0～10.0

C．4.3～9.7

D．以上都不正确

下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（    ）

A．CuS

B．FeS

C．Al2S3

D．FeCl2

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未达到刻度线

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是   （    ）    

A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值

B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值

D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]^2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH3)2]^+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag^+，可向其中逐滴加入氨水