下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ）
| A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值 |
| B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 |
| C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 |
| D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 |
相关试题
化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
| A．②③ | B．①③④ | C．①② | D．②③④ |
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
| A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+ |
| C．外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
| D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
| A．高铁酸钠中铁显＋6价 |
| B．湿法中FeO42－是氧化产物 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
| D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA |
| C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA |
| D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
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