高中化学保护水资源填空题

酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；
A. pH＜7　    B. pH＜5.6　   C. pH＞5.6　   D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；
A.二氧化碳　  B.二氧化硫      C.二氧化氮　   D.氯化氢
（3）请举出一例酸雨的危害                                    。

（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是   （多选）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜

请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
                                                                    、
（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^—、OH^—、NO₃^—六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是                     。

空气质量等级依次为：优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染等。某地区空气污染物指数为：S0₂ 78、N0₂ 43、可吸入颗粒物163。
则该地区的空气污染指数为________ 该地区空气质量等级为_________ 首要污染物为______________.

下边是日照2010年9月11日的空气质量日报

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
二氧化硫	二氧化氮	可吸入颗粒物
12	33	66		2	良

（1）首要污染物是                
（2）污染指数是                 
（3）能引起光化学烟雾的是       （从表中选） 
（4）能引起酸雨的是         （从表中选）

(10分)改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则。
（1）在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO₂排放的常用手段，煤燃烧生成的SO₂与石灰石和O₂反应，其化学方程式为2CaCO₃＋2SO₂＋O₂   ＋2CO₂。
（2）随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一。它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是2CO＋2NON₂＋      。这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂     。
（3）大量释放氟氯化烃(氟利昂)可使大气形成            ，CO₂过量排放会引起      效应。

明矾净水原理（离子方程式）_____________________________

硬水软化的方法有：            ，            。

生活垃圾一般可以分为        、      、           ；

要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类。下图是一些地区采用的垃圾分类图标。

（1）图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是            

A．可回收物

B．可堆肥垃圾

C．可燃垃圾

D．有害垃圾

（2）上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是             
（3）图D表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为        。
（4）图A废电池需要集中处理，主要原因是电池中含有的         掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗液污染水体和土壤。

下边是温州城区2011年10月某日的空气质量日报

污染指数	首要污染物	空气污染指数	空气质量等级
二氧化硫	二氧化氮	可吸入颗粒物[
55	78	56			良

（1）首要污染物是                  ；
（2）空气污染指数是                 ；
（3）能引起光化学烟雾的是        （从表中选）；
（4）能引起酸雨的是              （从表中选）。

2.2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：

A．CaCO3粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为                 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是                                                 。
③低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为              ；
④世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　          污染。

人们常用_____________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中_______、_________和________等污染物的浓度计算出来的数值。

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）工业生产中，以NH₃为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式            。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO＋H₂OCO₂＋H₂；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO₄^2-所用试剂是_______________________。
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收制取HNO₃产生的尾气中的NO₂，生成NaNO₃、NaNO₂和一种气体，写出反应的化学方程式                                    。

保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
① “阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是         （填字母）。
a．NO₂     b．N₂     c．CO₂
② 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用          （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。
a．Cl₂     b．KAl(SO₄)₂·12H₂O   c．NaClO
③ 工业废水中含有的Cr³⁺可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为                。
（2） 食品和药品关系人的生存和健康。
① 下列人体必需元素中，过多摄入                 （填字母，下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含             元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏           元素会引发佝偻病。
a．碘   b．氟   c．钙   d．铜
② 下列是生活常用的物质：
a．碳酸氢钠   b．青霉素  c．葡萄糖   d．苯甲酸钠
e．柠檬黄    f．阿司匹林  g．维生素C
上述物质中可用作食品着色剂的是         (填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是        ；可用作食品防腐剂的是          ；属于抗生素的是           。
（3） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 下列属于复合材料的是           （填字母）。
a．有机玻璃   b．钢化玻璃   c．玻璃钢     d．石英玻璃
② 1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于          （填字母）。
a．有机高分子材料     b．无机非金属材料  c．金属材料
③ 制造下列物质时，需要石灰石的是          （填字母）。
a．水泥       b．光导纤维      c．陶瓷
④ 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生       腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着       （填“锌块”或“石墨”）。

⑴ 甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱
可回收垃圾___________有害垃圾___________。（请填序号）
A 废作业本         B 汽水易拉罐          C 生锈铁钉
D．矿泉水瓶         E．烂苹果             F．涂改液瓶
⑵ 该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式_______________________________________。