高中化学溶液的配制试题

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c (H^+)+ c (H2CO3)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c（OH^-）＞c(H^+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^-) > c(CO3^2-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH4^+) > c(OH^‑) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）属于强电解质的是     （填序号） 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________； 
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4^+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4^+) = c(NO3^－) > c(H^+) = c(OH^－)

常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )
①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．①          B ．②③        C．②④         D．③④

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中△H₁=△H₂+△H₃
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

亚铁氰化钾(K₄Fe(CN)₆ ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于  溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。
（2）实验室K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述检验Fe³⁺反应的离子方程式为                。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是       。
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]      K₄[Fe(CN)₆](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K₄Fe(CN)₆=□KCN+□Fe₃C+□C+□(CN)₂↑+□N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂ (CN)₆]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式                    。

下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H^++NO3^- =4Mg^2++NH4^++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H^+）=c（CH3COO^-）+2c（OH^-）

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO3^2^－)>c(HCO3)

下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO4^–	②NaHSO4溶液中的HSO4^–	③CH3COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）写出H₂SO₄在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              。
（5）根据题设条件计算CH₃COOH的电离常数K_a＝         。若常温下，将b mol·L^–1的CH₃COONa液与0.01 mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝                   。

常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
____________________________________________________________。
（2） 乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是_______。
A．前者大        B．后者大         C．二者相等   D．无法判断
（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是          。
（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝_______ mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－　
HB^－H^＋＋B^2－。
在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是           。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c (H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄·5H₂O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe (OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀时pH	3.7	9.6	6.7
Ksp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

 
（1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
（2）II中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）验证II中Fe²⁺是否转化完全的现象是                。
（4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10^–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃