亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。
（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。
二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
（2）每个硅原子为 个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有 个氧原子。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1．52 |
2．27 |
0．74 |
1．43 |
0．77 |
1．10 |
0．99 |
1．86 |
0．75 |
0．71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号） 。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中 的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的② 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
下列溶液中可能含有SO
、SO
、S2－、Cl－、Br－、I－、NO
、Na＋、Mg2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
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