高中化学溶液的配制填空题

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H⁺);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小;

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、
                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。
（3）有浓度均为0.1 mol•L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

I．下列说法不正确的是             （填字母代码）。

A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al^3+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂溶解度比 MgCO₃的小
II．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO₃，则c(I^-)          (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)           。
（3）若改加AgCl固体，则c(I^-)           ，而c(Ag^＋)           。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH      80℃时1mol/L FeCl₃溶液的pH。
（2）已知NaHSO₃溶液中c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，则溶液中c(H⁺)      c(OH^-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_水      NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)_水。

（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7      K_{i 2} = 5.61×10^－11
亚硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2      K_{i 2} = 1.02×10^－7    
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i = _     __
在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最强的是     
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
（2）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是                           
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3^－＋H^＋ HCO3^－CO3^2^－＋H^＋	K1＝4.31×10^－7 K2＝5.61×10^－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4^－＋H^＋ H2PO4^－HPO4^2^－＋H^＋ HPO4^2^－PO4^3^－＋H^＋	K1＝7.52×10^－3 K2＝6.23×10^－6 K1＝2.20×10^－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH^－＋NH4^＋	1.76×10^－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba^2^＋＋SO4^2^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO) 
B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)
C．c(Na⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)
（3）t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：                      
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是                                  
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	石蕊	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

⑶ AB区间，c(OH^—)>c(H⁺)，则c(OH^—)与c(CH₃COO^—)大小关系是________。
A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)
C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是       

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10^－5
HNO2	4.6×10^－4
HCN	5×10^－10
HClO	3×10^－8
NH3·H2O	1.8×10^－5

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10^－10
BaCO3	2.6×10^－9
CaSO4	7×10^－5
CaCO3	5×10^－9

表1                                                              表2     
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH₃COONa固体    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________________________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃.现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 mol·L^－1，则溶液中CO物质的量浓度应≥______________。

(1)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]
D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C4H4O6(酒石酸)	H2SO3
电离平衡常数	2.0×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K1=9.1×10^-4 K2=4.3×10^-5	K1=1.3×10^-2 K2=6.3×10^-8

 
回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃^2－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                               。（用准确的数值表示）

(12分) 
（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答问题：
①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常温下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca^2＋)·c(A^2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca^2＋)·c(A^2—)。试回答：
①温度升高时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)              ，原因是                         
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                       。