描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
| 酸或碱 |
电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH |
1.8×10－5 |
| HNO2 |
4.6×10－4 |
| HCN |
5×10－10 |
| HClO |
3×10－8 |
| NH3·H2O |
1.8×10－5 |
| 难(微)溶物 |
溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 |
1×10－10 |
| BaCO3 |
2.6×10－9 |
| CaSO4 |
7×10－5 |
| CaCO3 |
5×10－9 |
表1 表2
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________________________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO物质的量浓度应≥______________。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
|
⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）元素⑥名称为 在周期表中位于第 周期，第 族，元素⑧的原子结构示意图是 。
（2）⑥、⑦氢化物的稳定性 > (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为 (填元素符号)。
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如图甲是将 能转化为 能的装置，负极电极反应式为 ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象 ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出 g 氢气。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
第三周期中的半导体材科 |
| B |
L层s电子数比p电子数少l |
| C |
地壳中含量最高的元素 |
| D |
第三周期主族元素中其第一电离能最大 |
| E |
第四周期中未成对电子数最多 |
（ 1）写出元素E基态原子的电子排布式： ，基态C原子的价电子轨道表示式是 。
（2）B单质分子中，含有 个
键和 个
键。元素B的气态氢化的空间构型
为 ，其中B原子的杂化方式是
（3）A、B、C第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： ；
（4）将B的氢化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到过量，观察到的现象是 ，相关的离子方程式是 。
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