高中化学溶液的配制填空题

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数（V1/mL）	第二滴定终点的读数（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）该混合碱样品的组成为                ，理由                     。
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                                       
                                                                                               。

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L^-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

 
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是 ▲  。
A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲  。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：
       
回答下列问题：
(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲  。
A.c( B^2—)+c(HB^—)=0．1mol／L    B．c( B^2—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L
C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—)        D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
   一级电离：H₂B      H⁺+HB^-，二级电离：HB^-       H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         
                                  。
（2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为           。
（3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是     （   ）
A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B．pH>1
C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)
D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

  （4）某温度下，FeB（s）      Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（   ）
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18

A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物质的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积 
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是      (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余            ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                。