对于可逆反应M+NQ 达到限度的标志是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.M、N、Q三种物质的浓度不再变化 | D.反应已经停止 |
下列变化规律不正确的是 ( )
A.温度升高,水的电离平衡向右移动 |
B.加水稀释时,醋酸钠的水解平衡向左移动 |
C.增大压强,对醋酸的电离平衡影响不大 |
D.向氯化铁溶液中加入氧化钠,水解平衡向右移动 |
在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是
含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:
A.Na2SO3溶液中存在:![]() |
B.已知NaHSO3溶液![]() ![]() |
C.当吸收液呈中性时:![]() |
D.当吸收液呈酸性时:![]() |
化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是
A.草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 |
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 |
C.捕获排放的CO2能降低地球的温室效应 |
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
升高温度,下列常数中不一定增大的是
A.平衡常数K | B.电离常数Ka |
C.水的离子积常数Kw | D.盐的水解常数Kh |
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()
A.H+的物质的量相同 | B.物质的量浓度相同 |
C.H+的物质的量浓度不同 | D.H+的物质的量浓度相同 |
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A. |
相同浓度的两溶液中 |
B. |
100 |
C. |
|
D. |
两溶液中分别加人少量对应的钠盐, |
常温时将V1mL c1mol·L-1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L-1的NaOH溶液中下列结论正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 |
B.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 |
C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 |
D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),
若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)
A.cB=![]() |
B.cB=![]() |
C.cB=![]() |
D.cB=![]() |
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
C.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
某碱性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色 |
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
C.在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液,只有当溶液中离子浓度满足: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,才符合题意。 |
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是
A.C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) | B.C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+) |
C.C(NH3·H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) | D.C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) |