下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.MnO2+4HClM失去2e-nCl2+C得到2e-l2↑+2H2O |
B.3S+6KOH===K2S失去4e-O3+2K2S得到2e-×2+3H2O |
C.KClO3+6HCl===KCl得到6e-+3C失去6e-l2↑+3H2O |
D.2KClO12e-3MnO2△2KCl+3O2↑ |
已知25℃时,AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8mol·L-1和1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO3溶液。下列叙述不正确的是( )
A.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
B.AgCl的Ksp为1.69×10-10 |
C.混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色溶液不会转变成白色沉淀 |
下列反应完成后没有沉淀的是
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH |
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 |
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl |
D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 |
欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是 ( )
A.用pH试纸鉴别 |
B.分别用闻气味和pH试纸鉴别 |
C.分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别 |
D.用Ba(OH)2溶液鉴别 |
将0.1.mol/L的下列物质的水溶液,从常温加热到80℃(不计水的蒸发),溶液的pH不变的是( )
A.NaCl | B.(NH4)2SO4 | C.H2SO4 | D.Ba(OH)2 |
将0.l mol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中各离子浓度均减小 |
B.溶液中c(H+)增大 |
C.醋酸电离平衡向左移动 |
D.溶液的pH增大 |
常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘职为1×10-26,该溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )
A.K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3- |
C.K+、Na+、SO32-、SO42- |
D.Ca2+、Al3+、H+、NO3- |
下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较不正确的是( )
A.c(SO![]() ![]() |
B.c(NH3·H2O)+c(NH![]() |
C.c(H+)= c(OH-)+c(NH3·H2O) |
D.2 c(SO![]() ![]() |
一种矿泉水标签上印有主要矿物成份(单位:mg.L-1):Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.100、Zn:0.08、F:0.02等,则对此矿泉水的叙述正确的是 ( )
①该矿泉水不导电
②该矿泉水导电
③该矿泉水是电解质
④该矿泉水是非电解质
A.②③ | B.② | C.②④ | D.①④ |
下面的是某同学实验报告中记录的一些内容:①用量筒量值25.00mLNaOH 溶液②用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液③用pH试试测得氨水pH=10.2 ④向Na2CO3溶液加入足量BaCl2溶液后,溶液的pH="7" ⑤用托盘天平称量所得沉淀质量为5.21g,其中不正确的是 ( )
A.①②③④⑤ | B.①②③⑤ | C.②③④ | D.④⑤ |
将物质的量浓度为Xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积为混合前之和),则X和Y的关系是( )
A.X=Y+0.0l | B.X="2Y" | C.Y="2X" | D.X=Y+0.02 |
25℃时,下列各种溶液中碱性最强的是 ( )
A.pH=12的溶液 |
B.c(H+)=1×10—13mol/L 的溶液![]() |
C.c(OH-):c(H+)=1010的溶液 |
D.c(OH-)=0.2mol/L的氨水 |