已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 |
B.物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 |
C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 |
D.电离常数为:K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
浓度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,在所得溶液中,有关离子浓度的关系错误的是( )
A.C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) |
B.C(X-)+ C(HX)=2C(Na+) |
C.若混合物呈酸性, 则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-) |
D.若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+) |
如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是
A.Cu极附近OH-浓度增大 |
B.Cu极为原电池负极 |
C.电子流向是由C极流向Pt极 |
D.当C极上有4 mol电子转移时,Pt极上有1 mol O2生成 |
下列有关的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb |
D.Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),可能使溶液完全复原的是
A.CuCl2 (CuO) | B.NaOH (NaOH) |
C.CuSO4 (Cu(OH)2 ) | D.NaCl (Cl2) |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 |
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中![]() |
下列说法正确的是( )
A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 | B.不溶于水的物质溶解度为0 |
C.绝对不溶解的物质是不存在的 | D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
下列说法正确的是( )
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ |
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2— 、NO3— |
D.100℃时,将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
将足量的BaCO3分别加入:
①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )
A.①②③④ | B.③④①② | C.④①③② | D.②①④③ |
已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是
A.加入一定量的水 | B.加热溶液 | C.加入少量盐酸 | D.加入冰醋酸 |
在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(CH3COO-)< c (K+) |
B.c(H+) = c(OH-)< c(K+)< c(CH3COO -) |
C.V总> 20mL |
D.V总 < 20mL |