在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
| A．c(CH3COO-)< c (K＋) |
| B．c(H＋) = c(OH-)< c(K＋)< c(CH3COO -) |
| C．V总> 20mL |
| D．V总 < 20mL |
相关试题
依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
| A．甲是原电池，乙是电镀装置 |
| B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 |
| C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 |
| D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变 |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
| A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) |
| B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 |
| C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 |
| D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(MnS)/Ksp(CuS) |
液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（ ）
| A．c(A＋)随温度升高而降低 |
| B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－) |
| C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) |
| D．AB的电离是吸热过程 |
2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
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