高中化学

下列叙述正确的是

A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4)=c(Cl),则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb
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常温下,0.1mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L
B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(H+)=c(Cl)+c(OH+
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(SO24
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4)>c(NH3·H2O)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
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下列判断正确的是
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是(   )

A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)与c(OH)乘积不变
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小
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下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32)+2c(OH)=2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32
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经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是

A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
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下列说法正确的是(     )

A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =" c" (S2―) +c (HS)+c (OH)
D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
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下列叙述正确的是(   )

A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+)
B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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高中化学溶液的配制选择题