高中化学溶液的配制选择题

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

下列叙述不正确的是（   ）

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4^+）前者多

C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H^+）+c（K^+）=c（OH^-）+c（X^-）

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－（不考虑水中的H⁺、OH^-）四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2－的个数比为 [        ]

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．

B．

C．

D．

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．	加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C．	两点代表的溶液中 与 乘积相等
D．	、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和

有100 mL 3 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等	B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等	D．现象不同，最终沉淀量相等

重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²⁺。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(    )

A．Cu^2+和

B．Cu^2+和Cl^-

C．K^+和

D．Ag^+和

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

升高温度，下列常数中不一定增大的是

A．平衡常数K	B．电离常数Ka
C．水的离子积常数Kw	D．盐的水解常数Kh

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：

C．当吸收液呈中性时：

D．当吸收液呈酸性时：

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH)

下列变化规律不正确的是                          （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

下列溶液中Cl^－浓度最大的是（   ）

A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液	B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液	D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O

B．Cu

C．饱和食盐水

D．醋酸铵