2010年全国统一高考理综试卷（山东卷）化学部分

${}^{16}O$和${}^{18}O$是氧元素的两种核素，$N_A$表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．	${}^{16}O_2$与 ${}^{18}O_2$ 互为同分异构体
B．	${}^{16}O$与 ${}^{18}O$核外电子排布方式不同
C．	通过化学变化可以实现 ${}^{16}O$与 ${}^{18}O$间的相互转化
D．	标准状况下，1.12 $L{}^{16}O_2$和1.12 $L{}^{18}O_2$均含有0.1 $N_A$个氧原子

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

下列说法正确的是（）

下列叙述错误的是（）

下列推断正确的是

下列与实验相关的叙述正确的是（）

某温度下，$Fe\left(OH{)}_3\right(s)$分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液$pH$，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I  $S{O}_2+2H_{2}O++I_2=H_{2}S{O}_4+2HI$

Ⅱ $2HI\iff H_2+I_2$

Ⅲ $2H_{2}S{O}_4=2S{O}_2+O_2+2H_{2}O$

（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行        b.反应I中$S{O}_2$氧化性比$HI$强
c.循环过程中需补充$H_{2}O$        d.循环过程中产生1$mol{H}_2$的同时产生1$mol{O}_2$

（2）一定温度下，向1$L$密闭容器中加入1 $molHI\left(g\right)$，发生反应Ⅱ，$H_2$物质的量随时间的变化如图所示。

0-2$min$已见分晓的平均反应速率$v\left(HI\right)$=，该温度下，$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\iff 2HI\left(g\right)$的平衡常数$K$=。
相同温度下，若开始加入$2HI\left(g\right)$的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数    b.$HI$的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时$H_2$的体积分数
（3）实验室用$Zn$和稀硫酸制$H_2$，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生$H_2$的速率将增大。

A．$NaN{O}_3$     B．$CuS{O}_4$     C．$N{a}_{2}S{O}_4$     D．$NaHS{O}_3$

(4)以$H_2$为燃料可制作氢氧燃料电池。已知$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-572KJ/mol$

某氢氧燃料电池释放228.8$KJ$电能时，生成1$mol$液态水，该电池的能量转化率为。

对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a.$N{H}_3$       b.$C{O}_2$      c.$NaOH$      d.$HN{O}_3$

②以铝村为阳极，在$H_{2}S{O}_4$溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：。取少量废电解液，加入$NaHC{O}_3$溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若$X$为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若$X$为锌，开关$K$置于$M$处，该电化学防护法称为。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式$\left[F{e}_2\right(OH{)}_n(S{O}_4{)}_3-0.5_n{]}_n$，广泛用于汗水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量$FeS$、 $Si{O}_2$等）制备聚铁和绿矾($FeS{O}_4·7H_{2}O$)，过程如下：

（1）验证固体$W$焙烧后产生的气体含有$S{O}_2$的方法是。
（2）实验室制备，收集干燥的$S{O}_2$，所需仪器如下。装置A产生$S{O}_2$，按气流方向链接各仪器口，顺序为$a$→→→→→$f$。装置$D$的作用是，装置$E$中$NaOH$溶液的作用是。

（3）制备绿矾时，向溶液$X$中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液$Z$的$PH$影响聚铁中铁的质量分数，用$PH$试纸测定溶液$PH$的操作方法为。若溶液$Z$的$PH$偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏。

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜加入甲醛，且反应釜应装有装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是。玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是

a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

碳族元素包括：$C$、$Si$、 $Ge$、 $Sn$、$Pb$。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。
(2)$C{H}_4$中共用电子对偏向$C$，$Si{H}_4$中共用电子对偏向$H$，则$C$、$Si$、$H$的电负性由大到小的顺序为。
(3)用价层电子对互斥理论推断$SnB{r}_2$分子中$Sn-Br$的键角120°（填"＞""＜"或"＝"）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：$P{b}^{4+}$处于立方晶胞顶点，$B{a}^{2{+}^{}}$处于晶胞中心，$O^{2-}$处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为每个$B{a}^{2{+}^{}}$与个$O^{2-}$配位。

利用从冬青中提取的有机物$A$合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：

根据上述信息回答：
（1）$D$不与$NaHC{O}_3$溶液反应，$D$中官能团的名称是。$B\to C$的反应类型是。
（2）写出$A$生成$B$和$E$的化学反应方程式。
（3）$A$的同分异构体$I$和$J$是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下$I$和$J$分别生成，鉴别$I$和$J$的试剂为。
（4）$A$的另一种同分异构体$K$用于合成高分子材料$K$可由制得，写出$K$在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：。