对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a. b. c. d.
②以铝村为阳极，在溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：。取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若为锌，开关置于处，该电化学防护法称为。
A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）
（1）请写出下列物质的化学式：
A： B： X： J：
（2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。
①A→F ；
②X+F→B+I
（3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。
（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：
（1）操作①的名称是 , 滤渣B含有 (填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 （填序号）。
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－=== FeO42－＋ Cl－+ （ ）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____ （与前面的离子顺序相对应）。
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