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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 容易
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硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I  SO2+2H2O++I2=H2SO4+2HI

Ⅱ 2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI
c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1molH2的同时产生1molO2

(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0-2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=,该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=
相同温度下,若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时候溶液中水的电离平衡移动(填"向左"或"向右"或"不");若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。

A.NaNO3     B.CuSO4     C.Na2SO4     D.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-572KJ/mol

某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为

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硫碘循环分解水制氢主要涉及以下反应ISO22H2OI2H2S