高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

亚硫酰氯(SOCl₂)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl₂＝3Cl₂↑＋2SO₂↑＋S₂Cl₂。有关说法不正确的是

A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子

B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构

C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色

D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，

抑制氯化锌的水解

1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 
②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄         ③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑。下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应	B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2	D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO2的氧化性强于S	B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子	D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判断中正确的是 

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一574 kJ·mol^－1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol^一1。
下列正确的选项是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是  （  ）

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O
(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M="392" g·mol^-1)的质量为_________ g。
(4)混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是       (    )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④	B．②③
C．①③	D．②④

b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl₂KOCN＋2KCl＋H₂O。被氧化的元素是___________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl₂CO₂＋N₂＋KCl＋H₂O
(3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质。至少需液氯     g。

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0