高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：
2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O
下列说法中错误的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

在xR²⁺＋yH⁺＋O₂＝mR³⁺＋nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是

A．m＝y，R^3+是还原剂	B．m＝2y，R^2+被氧化
C．m＝2，R^3+是氧化剂	D．m＝4，R^2+是还原剂

在8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂反应中，若有2mol N₂生成，发生氧化反应的物质的量

A．16 mol NH3

B．8 mol NH3

C．4 mol NH3

D．3 mol NH3

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液300mL，恰好将2×10^－2mol的XO₄^－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A．1 ：1 ：l

B．2 ：2 ：1

C．2 ：3 ：l

D．4：3：2

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^－1 MO₂^＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(     )

A．M

B．M^2+

C．M^3+

D．MO^2+

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（   ）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（   ）

A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol

氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（   ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）

A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O

C．Na2O + H2O = 2NaOH

D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

已知反应M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为   

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中（  ）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

在含有n克HNO₃的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO₃被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（   ）

A．12.6克

B．16.8克

C．18.9克

D．25.2克

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子