高中化学有关有机物分子式确定的计算选择题

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为（     ）

A．1/5 mol	B．2/5 mol
C．3/5mol	D．11/5 mol

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )

A．6：1	B．5：1
C．1：3	D．1：5

已知：还原性强弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为              

A．1.1mol·L^-^1

B．1.5mol·L^-^1

C．1.2mol·L^-^1

D．1.0mol·L^-^1

用下列方法制取氧气：
①KMnO₄受热分解                   ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化剂)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子2.4×10^-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+4

(NH₄)₂PtCl₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．2∶3	B．3∶2
C．4∶3	D．1∶3

Fe与稀HNO₃反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，则反应中生成的还原产物可能是（  ）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NH4NO3

反应3Cl₂＋6KOH(浓)＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂和还原剂的物质的量比(    )

A．5：1

B．4：1

C．1：5

D．1：4

将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1 MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M^+

B．M^2^+

C．M^3^+

D．MO4^2^-

将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。则KNO₃的还原产物是  

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O3

在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为（   ）

A．1 mol·L^-1

B．1.2 mol·L^-1

C．1.5 mol·L^-1

D．6 mol·L^-1

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（   ）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3

标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

A．0.224 L

B．0.336 L

C．0.448 L

D．0.672 L

在一定条件下，和氟气可发生如下反应：
，从而可知在中，元素R的化合价（     ）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2^－

B．S

C．SO3^2^－

D．SO4^2^－