用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
| A．3∶2∶1∶4 | B．1∶1∶1∶1 | C．1∶2∶1∶2 | D．2∶2∶1∶1 |
相关试题
在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）
| A．H2分子数最大 | B．C2H2原子数最大 |
| C．CO2密度最大 | D．Cl2分子间平均距离最大 |
常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量( )
| A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－） |
| B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－） |
| C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L |
| D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋) |
已知N2O4(g)⇌2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |
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