高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6FeSb₄O₆+6FeS②Sb₄O₆+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（   ）

A．反应①②中的氧化剂分别是、

B．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3^－的物质的量为0.2 mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （   ）                

A．3.2mol/L

B．2.8mol/L

C．1.8mol/L

D．缺数据无法计算

已知Fe₃O₄可表示成（FeO· Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：
3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄ +S₄O₆^2-+2H₂O 下列说法不正确的是（   ）

A．O2是氧化剂，S2O3^2-、Fe^2+是还原剂

B．当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol

C．若有3mol Fe^2+参加反应，则被Fe^2+还原的O2为1mol

D．若有2mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0.5mol

向27．2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与       有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为       。

通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
(1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为__________。

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（   ）

A．0~b ：3HSO3^－+ IO3^－＝ 3SO4^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C．b~c间I2是还原产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

二氧化氯（ClO₂）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO₂的工艺流程图。下列有关说法正确的是

A．电解时发生反应的化学方程式为：

B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。生成0.1mol还原产物时转移电子               个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                            。
（3）KMnO₄能与热的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反应生成Mn²⁺和CO₂。若取用软锰矿制得的KMnO₄产品0.165g，能与0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO₄的纯度为                    。

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中Cl2作还原剂

B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6

C．反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

已知：还原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3^－＋IO3^－=3SO4^2^－＋I^－＋3H^＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I^—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）写出第二步反应的离子方程式   。
（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生产中会发生副反应ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为3/73，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为   。
（写出解题过程）

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+     。下列有关叙述正确的是（   ）

A．发生还原反应的是H2C2O4	B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol	D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →