高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

对于反应2KMnO₄＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）

A．还原剂是KMnO4	B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16mol	D．其转移电子0.5mol

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（   ）

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子

4 mL 0.5 mol/L的某KXO₄溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO₄的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

A．－1

B．0

C．＋2

D．＋3

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：____________             。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后    2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1^－)=         mol（用含a的代数式来表示）。

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）

A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O

C．Na2O + H2O = 2NaOH

D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为                               
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      )
① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（   ）

A．Si3N4不与任何酸反应

B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价

C．Si3N4含有离子键

D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为         （   ）

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

反应 3Cl₂ + 6KOH    5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1

B．1︰5

C．5︰1

D．3︰2

已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(    )                                               

A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定

在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为(　　)

A．8 mol

B．mol

C．2 mol

D．mol

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是                   

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。